Τι συμβαίνει σε ένα ηλεκτρόνιο όταν σχηματίζεται ιοντικός δεσμός;

Εδώ είναι τι συμβαίνει με ένα ηλεκτρόνιο όταν σχηματίζει ιοντικό δεσμό:

τα βασικά

* Ιονικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.

* Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται, δεν μοιράζονται. Αυτή είναι μια βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών.

Η διαδικασία

1. Το μέταλλο χάνει ένα ηλεκτρόνιο: Το μεταλλικό άτομο, με τα χαλαρά ηλεκτρόνια του, χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν (που ονομάζεται κατιόν).

2. Τα μη μέταλλα κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο: Το μη μέταλλο άτομο, με έντονη επιθυμία να ολοκληρωθεί το εξωτερικό του κέλυφος ηλεκτρονίων, κερδίζει τα ηλεκτρόνια που χάνονται από το μέταλλο. Αυτό δημιουργεί ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (που ονομάζεται ανιόν).

3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται τώρα μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί τα ιόντα μαζί στην ιοντική ένωση.

Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+).

* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, κερδίζει το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (cl-).

* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας το χλωριούχο νατρίου ένωσης (NaCl).

Βασικά σημεία

* Η μεταφορά ηλεκτρονίων είναι αυτό που ορίζει την ιοντική σύνδεση.

* Τα προκύπτοντα ιόντα έχουν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πιο σταθερά.

* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων οδηγεί σε μια ένωση με υψηλό σημείο τήξης και υψηλό σημείο βρασμού.

Ενημερώστε με αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή έχετε άλλες ερωτήσεις!