Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το οξείδιο του ασβεστίου και το υδροχλωρικό οξύ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
CAO (S) + 2HCL (aq) → CaCl₂ (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις και γράψτε τις ως ιόντα:
* Το Cao είναι ένα στερεό, οπότε παραμένει ως στερεό.
* Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, έτσι ώστε να διαχωρίζεται εντελώς σε ιόντα H⁺ και CL⁻.
* Το CaCl₂ είναι διαλυτό στο νερό, οπότε διαχωρίζεται σε ιόντα Ca2⁺ και 2cl⁻.
* Το H₂o είναι υγρό και δεν διαχωρίζεται.
3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Cao (s) + 2H⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → ca2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + h₂o (l)
4. Ακύρωση ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης):
Τα ιόντα χλωριούχου (2cl⁻) είναι θεατές.
5. Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:
Cao (s) + 2H⁺ (aq) → ca2⁺ (aq) + h₂o (l)
Επομένως, η ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του οξειδίου του ασβεστίου και του υδροχλωρικού οξέος είναι:
Cao (s) + 2H⁺ (aq) → ca2⁺ (aq) + h₂o (l)
