Μόρια που σχηματίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων που ονομάζονται;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός ο τύπος δεσμού περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, ένα άτομο θα έχει ελαφρώς ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο άτομο με την ισχυρότερη έλξη και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο άλλο άτομο. Αυτή η διαφορά σε χρέωση ονομάζεται πολικότητα .
Βασικά χαρακτηριστικά των πολικών ομοιοπολικών μορίων:
* Διπολική στιγμή: Έχουν ένα διαχωρισμό φορτίου, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
* Διαλυτότητα: Τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Παρουσιάζουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου σε σύγκριση με τα μη πολικά ομοιοπολικά μόρια.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το άκρο του χλωρίου ελαφρώς αρνητικό και το άκρο του υδρογόνου είναι ελαφρώς θετικό.
