bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει όταν ένα θετικά φορτισμένο ηλεκτρόνιο γίνεται ουδέτερο;

Αυτή είναι μια μεγάλη ερώτηση! Εδώ είναι η κατανομή:

* Τα ηλεκτρόνια είναι εγγενώς αρνητικά φορτισμένα. Είναι θεμελιώδη σωματίδια με αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο.

* Ένα θετικά φορτισμένο ηλεκτρόνιο είναι μια αντίφαση. Τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν να φορτωθούν θετικά. Δεν υπάρχει γνωστός τρόπος για να αλλάξετε τη θεμελιώδη φόρτιση ενός ηλεκτρονίου.

* Η εξουδετέρωση είναι μια διαδικασία εξισορρόπησης των χρεώσεων. Ένα σωματίδιο γίνεται ουδέτερο όταν κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα ισορροπημένο φορτίο.

Ας απεικονίσουμε με ένα παράδειγμα:

* Φανταστείτε ένα άτομο νατρίου (NA). Έχει 11 πρωτόνια (θετικό φορτίο) και 11 ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο). Είναι ουδέτερο.

* Εάν το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο, Γίνεται ιόν νατρίου (Na+). Έχει τώρα 11 πρωτόνια και μόνο 10 ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό φορτίο.

Έτσι, για να απαντήσετε στην ερώτησή σας: Δεν μπορεί να υπάρξει ένα θετικά φορτισμένο ηλεκτρόνιο. Εάν ένα ηλεκτρόνιο γίνει ουδέτερο, αυτό σημαίνει ότι έχει κερδίσει αρκετό θετικό φορτίο για να ακυρώσει το αρνητικό του φορτίο. Αυτό θα απαιτούσε ένα ακραίο σενάριο που δεν είναι δυνατό στην τυπική φυσική.

Διαφορά μεταξύ άλφα και βήτα γλυκόζης

Διαφορά μεταξύ άλφα και βήτα γλυκόζης

Κύρια διαφορά – Άλφα έναντι Βήτα γλυκόζης Η γλυκόζη είναι ένας απλός υδατάνθρακας. Είναι μια ζάχαρη που έχει γλυκιά γεύση. Ο μοριακός τύπος της γλυκόζης είναι C6 H12 O6 . Η δομή της γλυκόζης μπορεί να δοθεί με διάφορους τρόπους, όπως η προβολή Fischer, η προβολή Haworth ή η διαμόρφωση της καρέκλας.

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Κύρια διαφορά – Ισοτονική έναντι ισομετρική Και οι δύο αυτοί όροι, ισοτονικοί και ισομετρικοί, είναι χρήσιμοι στη χημεία κατά τον καθορισμό παραμέτρων μιας χημικής αντίδρασης ή διεργασίας. Το κλειδί εδώ είναι η λέξη «iso». ’. Κυριολεκτικά σημαίνει «ίδιο» ή «παρόμοιο». Επομένως, σημαίνει ότι οι σχε

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Ο κύριος λόγος που χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα είναι επειδή έχει μεγαλύτερο συντελεστή διαστολής από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι οι αλλαγές στον όγκο του με τη θερμοκρασία είναι πιο αισθητές. Επιπλέον, ο υδράργυρος έχει σημείο βρασμού 356,7 βαθμών Κελσίου, το οποίο είναι πολύ υψηλότερ