Ποια στοιχεία σχηματίζουν ιοντική ένωση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν κατιόντα .
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν anions .
Βασικά στοιχεία που σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις:
* μέταλλα: Ομάδες 1 (αλκαλικά μέταλλα), 2 (αλκαλικά μέταλλα γης), 3 (μεταβατικά μέταλλα) και ορισμένα στοιχεία από τις ομάδες 13, 14 και 15.
* Μη μετάλλια: Ομάδες 16 (Chalcogens) και 17 (αλογόνα).
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 1 και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο στην ομάδα 17. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ανιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO) :Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 2 και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο στην ομάδα 16. Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόν (Mg2+), ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ανιόν (Ο2-). Αυτά τα ιόντα προσελκύουν για να σχηματίσουν MGO.
Εξαιρέσεις:
* ιόν αμμωνίου (NH4+) είναι ένα πολυατομικό κατιόν που σχηματίζεται από το συνδυασμό αζώτου και υδρογόνου.
* ιόν υδροξειδίου (OH-) είναι ένα πολυατομικό ανιόν που σχηματίζεται από το συνδυασμό οξυγόνου και υδρογόνου.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από το συνδυασμό στοιχείων που χάνουν εύκολα ή κερδίζουν ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
