Μπορεί ένα στοιχείο να έχει περισσότερους από έναν αριθμούς οξείδωσης;
Ακολουθούν ορισμένοι λόγοι για τους οποίους ένα στοιχείο μπορεί να έχει πολλαπλούς αριθμούς οξείδωσης:
* Διαφορετικά περιβάλλοντα συγκόλλησης: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου μπορεί να αλλάξει ανάλογα με τους τύπους των ατόμων που συνδέεται και ο αριθμός των δεσμών που σχηματίζεται. Για παράδειγμα, στο νερό (H₂O), το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2, ενώ στο υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂), έχει αριθμό οξείδωσης -1.
* Μεταβλητή σθένος: Ορισμένα στοιχεία μπορούν να έχουν πολλαπλά valencies, που σημαίνει ότι μπορούν να σχηματίσουν διαφορετικούς αριθμούς ομολόγων. Για παράδειγμα, ο σίδηρος (Fe) μπορεί να έχει αριθμό οξείδωσης +2 σε FECL₂ ή +3 σε FECL₃.
* Σχηματισμός διαφορετικών ενώσεων: Το ίδιο στοιχείο μπορεί να συμμετάσχει στο σχηματισμό διαφορετικών ενώσεων με ποικίλους αριθμούς οξείδωσης. Για παράδειγμα, το θείο μπορεί να υπάρχει σε ενώσεις όπως H₂S (αριθμός οξείδωσης -2), SO₂ (αριθμός οξείδωσης +4) και SO₃ (αριθμός οξείδωσης +6).
Σημαντική σημείωση: Οι αριθμοί οξείδωσης είναι θεωρητικές τιμές που χρησιμοποιούνται για την παρακολούθηση της μεταφοράς ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις. Δεν αντιπροσωπεύουν πάντα τέλεια τις πραγματικές χρεώσεις στα άτομα, ειδικά σε ομοιοπολικά ομόλογα.
