Όταν 0,062 g κόκκινου φωσφόρου εγκαύματα στον αέρα σχηματίζει 0,142 οξείδιο. Τι είναι το εμπειρικό οξείδιο του τύπου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο του οξειδίου:

1. Προσδιορίστε τη μάζα του οξυγόνου:

* Μάζα οξυγόνου =μάζα οξειδίου - μάζα φωσφόρου

* Μάζα οξυγόνου =0,142 g - 0,062 g =0,080 g

2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles:

* Moles του φωσφόρου =μάζα φωσφόρου / μοριακής μάζας φωσφόρου

* Moles του φωσφόρου =0,062 g / 30,97 g / mol ≈ 0,002 mol

* Moles οξυγόνου =μάζα οξυγόνου / μοριακής μάζας οξυγόνου

* Moles οξυγόνου =0,080 g / 16,00 g / mol ≈ 0,005 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία πλήρους αριθμού των moles:

* Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole από το μικρότερο (0,002 mol):

* Φωσφόρος:0,002 mol / 0,002 mol =1

* Οξυγόνο:0.005 mol / 0.002 mol =2.5

4. Ρυθμίστε σε ολόκληρους αριθμούς (εάν είναι απαραίτητο):

* Δεδομένου ότι έχουμε αναλογία 1:2,5, πολλαπλασιάστε και τα δύο με 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:

* Φωσφόρος:1 * 2 =2

* Οξυγόνο:2.5 * 2 =5

5. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο:

* Ο εμπειρικός τύπος είναι p₂o₅ .