Ποια είναι μια ομάδα μορίων που συγκρατούνται μαζί;
1. Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι σχετικά αδύναμες δυνάμεις που συμβαίνουν μεταξύ των μορίων και είναι γενικά υπεύθυνες για τη συγκράτηση των μορίων μαζί σε υγρά και στερεά. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτοί είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές. Τα μόρια νερού συγκρατούνται μαζί με δεσμούς υδρογόνου.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων, τα οποία έχουν διαχωρισμό φορτίου. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό τέλος ενός άλλου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια.
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί: Πρόκειται για ισχυρούς χημικούς δεσμούς που περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αν και δεν κρατούν άμεσα ομάδες μορίων μαζί, είναι υπεύθυνοι για τη συγκράτηση των ατόμων μέσα σε ένα μόριο μαζί.
3. Ιωνικοί δεσμοί: Αυτές είναι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συμβαίνουν μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Αν και δεν κρατούν άμεσα ομάδες μορίων μαζί, μπορούν να σχηματίσουν εκτεταμένα πλέγματα όπως σε άλατα.
4. Άλλες δυνάμεις:
* υδρόφοβες αλληλεπιδράσεις: Αυτές είναι δυνάμεις που προκαλούν τη συσσώρευση μη πολικών μορίων στο νερό.
* Van der Waals Δυνάμεις: Ένας γενικός όρος για τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις, συμπεριλαμβανομένων των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.
Ο συγκεκριμένος τύπος δύναμης που συγκρατεί μια ομάδα μορίων μαζί θα εξαρτηθεί από τις χημικές ιδιότητες των εμπλεκόμενων μορίων. Για παράδειγμα, τα μόρια του νερού συγκρατούνται μαζί με δεσμούς υδρογόνου, ενώ τα μόρια πετρελαίου συγκρατούνται από τις ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
