Το υδρογόνο έχει αριθμούς οξείδωσης 1 και -1;
* +1 κατάσταση οξείδωσης: Το υδρογόνο συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1 όταν συνδέεται με μη μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τείνει να χάσει το ενιαίο ηλεκτρόνιο του για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Παραδείγματα:
* hcl: Το υδρογόνο είναι +1, το χλώριο είναι -1.
* h₂o: Το υδρογόνο είναι +1, το οξυγόνο είναι -2.
* -1 κατάσταση οξείδωσης: Το υδρογόνο μπορεί επίσης να έχει αριθμό οξείδωσης -1 όταν συνδέεται με μέταλλα. Σε αυτές τις περιπτώσεις, το υδρογόνο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση. Παραδείγματα:
* nah: Το νάτριο είναι +1, το υδρογόνο είναι -1.
* lih: Το λίθιο είναι +1, το υδρογόνο είναι -1.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η κατάσταση οξείδωσης του υδρογόνου προσδιορίζεται από τη σχετική ηλεκτροαρνητικότητα του στοιχείου με το οποίο συνδέεται. Τα μη μέταλλα είναι πιο ηλεκτροαρχητικά από το υδρογόνο, έτσι το υδρογόνο γίνεται +1. Τα μέταλλα είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από το υδρογόνο, έτσι το υδρογόνο γίνεται -1.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες, ιδιαίτερα σε περιπτώσεις που αφορούν ομοιοπολικούς δεσμούς με στοιχεία παρόμοια στην ηλεκτροαρνικότητα με το υδρογόνο.
