Πόσες γραμμομορείς άνθρακα χρειάζονται για να αντιδράσουν με αιματίτη 580 g;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του άνθρακα (C) και του αιματίτη (Fe₂o₃) παράγει σίδηρο (Fe) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂):

2 fe₂o₃ + 3 c → 4 fe + 3 co₂

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του αιματίτη:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του αιματίτη (Fe₂o₃):(2 * 55.845 g/mol Fe) + (3 * 16.00 g/mol o) =159.69 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του αιματίτη με τη μοριακή του μάζα:580 g / 159,69 g / mol =3,63 mol Fe₂o₃

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 γραμμομονείς άνθρακα αντιδρούν με 2 γραμμομόρια αιματίτη.

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του άνθρακα που απαιτείται:

* Ρυθμίστε μια αναλογία:(3 mol c / 2 mol fe₂o₃) =(x mol c / 3,63 mol fe₂o₃)

* Επίλυση για x:x =(3 mol c * 3,63 mol fe₂o₃) / 2 mol fe₂o₃ =5,45 mol c

Επομένως, θα χρειαστείτε 5,45 moles άνθρακα για να αντιδράσετε με 580 g αιματίτη.