Πώς επηρεάζει η ηλεκτροαρνητικότητα τον χαρακτήρα του δεσμού;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και πολικότητα δεσμών:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου σε ένα μόριο να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Η μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας Μεταξύ δύο ατόμων, τόσο περισσότερο Polar Ο δεσμός. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια είναι άνισα κοινά, ξοδεύοντας περισσότερο χρόνο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
2. Τύποι δεσμών που βασίζονται στην ηλεκτροαρνητικότητα:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι πολύ μικρή (συνήθως μικρότερο από 0,5), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μέτρια (μεταξύ 0,5 και 1,7), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό με μερικές θετικές και μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα.
* Ιονικά ομόλογα: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη (συνήθως μεγαλύτερο από 1,7), ένα άτομο αποτελεσματικά * παίρνει * το ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα με πλήρεις θετικές και αρνητικές χρεώσεις, οδηγώντας σε ιονικό δεσμό .
3. Συνέπειες της πολικότητας των δεσμών:
* Μοριακές διπολικές στιγμές: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούν μια ροπή διπόλης Σε ένα μόριο, που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό επηρεάζει την αλληλεπίδραση του μορίου με άλλα μόρια και τη συνολική συμπεριφορά του.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες, ενώ τα μη πολικά μόρια διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
* Χημική αντιδραστικότητα: Η πολικότητα του δεσμού επηρεάζει την αντιδραστικότητα των μορίων. Για παράδειγμα, τα πολικά μόρια είναι πιο πιθανό να συμμετάσχουν σε αντιδράσεις που περιλαμβάνουν αλληλεπιδράσεις φορτίου.
Συνοπτικά:
Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υπαγορεύει άμεσα τον χαρακτήρα ενός δεσμού. Αυτό καθορίζει την κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργεί πολικότητα των δεσμών και επηρεάζει τις συνολικές ιδιότητες και την αντιδραστικότητα των μορίων.
