Είναι ο C- n πολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο άνθρακας (C) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55, ενώ το άζωτο (Ν) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,04. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το άζωτο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από τον άνθρακα.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα ηλεκτρόνια του δεσμού C-N τραβούνται πιο κοντά στο άτομο αζώτου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άζωτο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στον άνθρακα.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του δεσμού είναι ελαφρώς αρνητική και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.
Επομένως, ο δεσμός C-N θεωρείται πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
