Τι είναι αν το υδρογόνο έχει 2 ηλεκτρόνια;

Εάν το υδρογόνο έχει δύο ηλεκτρόνια, δεν είναι πλέον ένα κανονικό άτομο υδρογόνου. Εδώ είναι γιατί:

* Κανονικό υδρογόνο: Το υδρογόνο (Η) έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο .

* ιόν υδριδίου: Όταν ένα άτομο υδρογόνου κερδίζει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν υδριδίου (h-) . Αυτό το ιόν έχει αρνητικό φορτίο λόγω του επιπλέον ηλεκτρονίου.

Έτσι, ένα άτομο υδρογόνου με δύο ηλεκτρόνια είναι ένα ιόν υδριδίου , που είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.

Εάν έχετε μια λύση αλμυρού νερού. Σε αυτό είναι ο διαλύτης και η διαλυμένη ουσία;

Μόρια που σχηματίστηκαν από το διάλειμμα μιας φωσφορικής ομάδας ΑΤΡ.

Διαφορά μεταξύ του ντελικέ ανθοφόρου και του υγροσκοπικού

Κύρια διαφορά – Deliquescent vs Efflorescent vs Hygroscopic Ορισμένες ουσίες μπορεί να υποστούν φυσικές αλλαγές όταν διατηρούνται σε ανοιχτό μέρος. Αυτό οφείλεται σε απορρόφηση ή προσρόφηση υδρατμών ή απελευθέρωση μορίων νερού από τη δομή τους. Υπάρχει περίπου 0-4% υδρατμών στον αέρα, ανάλογα με την

Διαφορά μεταξύ ορείχαλκου και μπρούτζου

Κύρια διαφορά – Brass vs Bronze Ο ορείχαλκος και ο μπρούτζος είναι κράματα μετάλλων. Ένα κράμα μετάλλων μπορεί να οριστεί ως ένα μείγμα μετάλλων ή ένα μείγμα μετάλλου με ένα άλλο στοιχείο. Ένα κράμα μετάλλων είναι διαφορετικό από ένα μέταλλο με ακαθαρσίες λόγω των ιδιοτήτων του. Ένα κράμα μετάλλων κ

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού υποτονικού και υπερτονικού

Κύρια διαφορά – Ισοτονικό vs Υποτονικό vs Υπερτονικό Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές υγρό μείγμα δύο ή περισσότερων συστατικών. Ένα διάλυμα παράγεται με τη διάλυση μιας διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη. Υπάρχουν τρεις τύποι διαλυμάτων που ομαδοποιούνται με βάση τις συγκεντρώσεις τους. Η συγκέντρωσ