Ποια είναι η κύρια διαφορά στους ομοιοπολικούς δεσμούς Diatomic χλώριο και οξυγόνο;
* Diatomic Chlorine (CL₂): Κάθε άτομο χλωρίου έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο, μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων (ένα μόνο δεσμό), σχηματίζοντας CL-CL.
* Diatomic οξυγόνο (O₂): Κάθε άτομο οξυγόνου έχει επίσης 6 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο, μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων (διπλό δεσμό), σχηματίζοντας o =o.
Ακολουθεί μια περίληψη:
| Μόριο | Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων | Τύπος ομολόγων |
| --- | --- | --- |
| Cl₂ | 1 | Ενιαίος δεσμός |
| O₂ | 2 | Διπλός δεσμός |
Αυτή η διαφορά στον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων οδηγεί σε:
* Αντοχή δεσμού: Οι διπλοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς, που σημαίνει ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να τους σπάσει.
* Μήκος δεσμού: Οι διπλοί δεσμοί είναι μικρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς.
* Αντιδραστικότητα: Το οξυγόνο είναι γενικά πιο αντιδραστικό από το χλώριο λόγω του ισχυρότερου διπλού δεσμού και της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας.
Επομένως, η κύρια διαφορά στους ομοιοπολικούς δεσμούς διατομικής χλωρίου και οξυγόνου είναι ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται , με αποτέλεσμα διαφορετικές δυνάμεις δεσμών, μήκη και αντιδραστικότητα.
