Γιατί το οξυγόνο έχει περισσότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο;
1. Πυρηνικό φορτίο: Το οξυγόνο έχει υψηλότερο πυρηνικό φορτίο (8 πρωτόνια) από το υδρογόνο (1 πρωτόνιο). Αυτό σημαίνει ότι ο πυρήνας οξυγόνου προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
2. Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο έχει δύο κελύφη ηλεκτρονίων ενώ το υδρογόνο έχει μόνο ένα. Αυτό σημαίνει ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια στο οξυγόνο είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνουν μια ισχυρότερη έλξη.
3. Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που βιώνεται από τα ηλεκτρόνια σθένους στο οξυγόνο είναι υψηλότερο από αυτό του υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εσωτερικά ηλεκτρόνια στο οξυγόνο ασκούν τα ηλεκτρόνια σθένους από το πλήρες πυρηνικό φορτίο λιγότερο αποτελεσματικά από ό, τι στο υδρογόνο.
4. Ατομικό μέγεθος: Το οξυγόνο είναι μικρότερο από το υδρογόνο. Το μικρότερο μέγεθος του οξυγόνου σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνουν μια ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη.
5. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2P4, που σημαίνει ότι διαθέτει 4 ηλεκτρόνια στα εξωτερικά του τροχιά. Αυτά τα τροχιακά P είναι πιο διάχυτα και λιγότερο θωρακισμένα από το τροχιακό 1S στο υδρογόνο, καθιστώντας τα ηλεκτρόνια πιο εύκολα προσελκύονται από τον πυρήνα.
Συνοπτικά: Το υψηλότερο πυρηνικό φορτίο του οξυγόνου, το μικρότερο μέγεθος και η πιο διάχυτη διαμόρφωση ηλεκτρονίων οδηγούν σε ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, οδηγώντας στην υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με το υδρογόνο.
