Μήπως το κέλυφος σθένους των ηλεκτρονίων καθορίζει πώς ένας δεσμός ατόμων σε άλλο κάνει ένα μόριο;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία στοχεύουν σε δύο).
* δεσμός: Τα άτομα μπορούν να επιτύχουν αυτή τη σταθερή διαμόρφωση είτε:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αυτό ονομάζεται ομοιοπολική σύνδεση και σχηματίζει μόρια.
* Μεταφορά ηλεκτρόνων: Αυτό ονομάζεται ιονική σύνδεση και σχηματίζει ιοντικές ενώσεις.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη εξήγηση:
1. Τα άτομα με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (ή δύο για υδρογόνο και ήλιο) είναι αντιδραστικά. Θέλουν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό κέλυφος τους.
2. άτομα με περισσότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους είναι πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια.
3. άτομα με λιγότερα από τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια.
4. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ομολόγων και μορίων.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο (o): Έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, θα σχηματίσει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας δύο ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο (όπως στο O2).
* νάτριο (NA): Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα, θα χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* χλώριο (CL): Έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-). Ο προκύπτον δεσμός μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα κοινό αλάτι.
Έτσι, το κέλυφος σθένους και ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους επηρεάζουν άμεσα τον τρόπο με τον οποίο τα άτομα θα αλληλεπιδρούν και θα δεσμεύουν για να σχηματίσουν μόρια.
