Ποιο είναι το pH του διαλύματος αμμωνίας;
* αμμωνία στο νερό: Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, αντιδρά με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-):
`` `
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
`` `
* ιόντα ρΗ και υδροξειδίου: Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) καθιστά τη λύση βασική. Όσο περισσότερα ιόντα υδροξειδίου, τόσο υψηλότερο είναι το ρΗ.
* Η συγκέντρωση έχει σημασία: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της αμμωνίας, τόσο περισσότερο παράγονται τα ιόντα υδροξειδίου και όσο υψηλότερο είναι το ρΗ.
Εδώ μπορείτε να προσδιορίσετε το pH:
1. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση αμμωνίας: Πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακή (moles ανά λίτρο) του διαλύματος αμμωνίας.
2. Χρησιμοποιήστε την τιμή KB: Η αμμωνία έχει σταθερά διαχωρισμού βάσης (KB) 1,8 x 10^-5. Αυτή η τιμή σας λέει πόσα αμμωνία ιονίζει στο νερό.
3. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την τιμή KB και τη συγκέντρωση αμμωνίας για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH-]).
4. Υπολογίστε το poh: poh =-log [oh-]
5. Υπολογίστε το pH: ph + poh =14
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε διάλυμα αμμωνίας 0,1 Μ. Χρησιμοποιώντας την τιμή KB και ορισμένους υπολογισμούς, μπορείτε να διαπιστώσετε ότι το pH αυτής της λύσης είναι περίπου 11,1.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το pH των διαλυμάτων αμμωνίας μπορεί να κυμαίνεται από ελαφρώς βασικό (περίπου 8) για πολύ αραιά διαλύματα σε έντονα βασικά (πάνω από 11) για πιο συγκεντρωμένα διαλύματα.
* Εάν εργάζεστε με διαλύματα αμμωνίας, είναι απαραίτητο να τα χειριστείτε προσεκτικά επειδή μπορεί να είναι ερεθιστικά για το δέρμα και τα μάτια.
