Γιατί το άτομο νατρίου είναι μικρότερο από το χλώριο σε ένα μολύβι άλατος;

Έχετε δίκιο να πιστεύετε ότι το νάτριο (NA) θα πρέπει να είναι μεγαλύτερο από το χλώριο (CL), καθώς έχει λιγότερα ηλεκτρόνια. Ωστόσο, αυτή δεν είναι όλη η ιστορία! Εδώ είναι γιατί το άτομο νατρίου είναι στην πραγματικότητα * μικρότερο * από το άτομο χλωρίου σε ένα μόριο άλατος (NaCl):

* Ιονική σύνδεση: Στο NaCl, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων σχηματίζει ιοντικό δεσμό.

* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Όταν το νάτριο χάνει το εξώτατο ηλεκτρόνιο του, έχει τώρα λιγότερα ηλεκτρόνια και τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (θετικές χρεώσεις στον πυρήνα). Αυτό σημαίνει ότι τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια τραβούν πιο έντονα από τον πυρήνα, με αποτέλεσμα μια μικρότερη ιοντική ακτίνα .

* θωράκιση ηλεκτρονίων: Το χλώριο, από την άλλη πλευρά, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτός ο αυξημένος αριθμός ηλεκτρονίων αυξάνει την απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων, καθιστώντας το σύννεφο ηλεκτρονίων μεγαλύτερο. Επιπλέον, το επιπλέον ηλεκτρόνιο πηγαίνει σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας, αυξάνοντας περαιτέρω το μέγεθος.

Συνοπτικά: Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου στο νάτριο οδηγεί σε μια * ισχυρότερη * έλξη μεταξύ των υπόλοιπων ηλεκτρονίων και του πυρήνα, με αποτέλεσμα μια μικρότερη ιοντική ακτίνα. Το κέρδος ενός ηλεκτρονίου στο χλώριο οδηγεί σε μια * ασθενέστερη * έλξη μεταξύ των ηλεκτρονίων και του πυρήνα, με αποτέλεσμα μια μεγαλύτερη ιοντική ακτίνα.