Ποιες θα είναι οι παρατηρήσεις όταν προστίθεται διάλυμα νιτρικού ψευδαργύρου στο διάλυμα χλωριούχου βαρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Η αντίδραση: Η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης. Τα ιόντα ψευδαργύρου (Zn²) από νιτρικά ψευδάργυρο θα αντιδράσουν με τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από χλωριούχο βάριο για να σχηματίσουν χλωριούχο ψευδάργυρο (ZNCL₂) το οποίο είναι διαλυτό σε νερό . Εν τω μεταξύ, τα ιόντα βαρίου (Ba2⁺) από το χλωριούχο βάριο θα αντιδράσουν με τα ιόντα νιτρικών (ΝΟ) από νιτρικά ψευδάργυρο για να σχηματίσουν νιτρικό βάριο (Ba (No₃) ₂) το οποίο είναι επίσης διαλυτό σε νερό.
* Το ίζημα: Ωστόσο, το χλωριούχο βάριο (bacl₂) είναι αδιάλυτο στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι θα καταβυθιστεί από το διάλυμα ως λευκό στερεό, δίνοντας στο μίγμα της αντίδρασης μια συννεφιασμένη εμφάνιση.
Η συνολική χημική εξίσωση είναι:
Zn (no₃) ₂ (aq) + bacl₂ (aq) → zncl₂ (aq) + ba (no₃) ₂ (aq)
καθαρή ιοντική εξίσωση (που δείχνει μόνο τα ιόντα που εμπλέκονται στον σχηματισμό ίζημα):
Ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → bacl₂ (s)
Παρατηρήσεις:
* Ένα λευκό, συννεφιασμένο ίζημα θα εμφανιστεί στη λύση.
* Η λύση θα γίνει λιγότερο σαφής καθώς οι μορφές ίζημα.
