Γιατί το ρΗ αυξάνει το ισχυρό οξύ όταν αραιώνεται;
Κατανόηση του pH και των ισχυρών οξέων
* ph: Ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ([Η+]) σε ένα διάλυμα. Οι χαμηλότερες τιμές ρΗ υποδεικνύουν υψηλότερες [Η+], που σημαίνει ένα πιο όξινο διάλυμα.
* Ισχυρά οξέα: Τα οξέα που ιονίζουν πλήρως (διαχωρίζουν) σε διάλυμα, απελευθερώνοντας όλα τα ιόντα υδρογόνου τους (Η+). Παραδείγματα:HCl (υδροχλωρικό οξύ), HNO3 (νιτρικό οξύ), H2SO4 (θειικό οξύ).
αραίωση και αλλαγή pH
1. Μειωμένη συγκέντρωση [Η+]: Όταν αραιώνετε ένα ισχυρό οξύ, προσθέτετε περισσότερο διαλύτη (συνήθως νερό) στο διάλυμα. Αυτό μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ ανά όγκο μονάδας.
2. Μεταβολή της ισορροπίας: Ενώ τα ισχυρά οξέα ιονίζουν εντελώς, η αραίωση δεν αλλάζει το γεγονός ότι το οξύ εξακολουθεί να υπάρχει. Ωστόσο, η μειωμένη συγκέντρωση [Η+] μετατοπίζει ελαφρώς την ισορροπία, καθιστώντας τον ιονισμό του οξέος ακόμη πιο πλήρη.
3. αύξηση: Δεδομένου ότι το ρΗ είναι αντιστρόφως ανάλογο με το [Η+], η μείωση της [Η+] έχει ως αποτέλεσμα την αύξηση του ρΗ.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε μια λύση 1 Μ HCl (ένα ισχυρό οξύ). Είναι εντελώς ιονίζει για να σχηματίσει 1 m h+ και 1 m cl-.
Εάν αραιώνετε αυτό το διάλυμα με συντελεστή 10, το [Η+] γίνεται 0,1 Μ. Αυτή η χαμηλότερη συγκέντρωση οδηγεί σε υψηλότερο ρΗ (λιγότερο όξινο διάλυμα).
Βασικό σημείο: Ενώ η αραίωση ενός ισχυρού οξέος αυξάνει το ρΗ του, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ακόμη και τα αραιωμένα ισχυρά οξέα εξακολουθούν να είναι πολύ όξινα. Η αύξηση του ρΗ μπορεί να μετατοπίσει το διάλυμα από, για παράδειγμα, ρΗ 1 σε ρΗ 2, αλλά εξακολουθεί να είναι αρκετά όξινο σε σύγκριση με ένα ουδέτερο διάλυμα (ρΗ 7).
