Πώς αλλάζει το ρΗ όταν το διάλυμα των οξέων αραιώνεται με νερό;
* pH και οξύτητα: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση Η+, καθιστώντας το διάλυμα πιο όξινο.
* αραίωση: Η αραίωση περιλαμβάνει την προσθήκη περισσότερου διαλύτη (νερό σε αυτή την περίπτωση) σε μια λύση. Αυτό μειώνει τη συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας (οξύ) στο διάλυμα.
* Μειωμένη συγκέντρωση Η+: Δεδομένου ότι το οξύ είναι τώρα απλώνεται σε μεγαλύτερο όγκο, η συγκέντρωση των ιόντων Η+ μειώνεται.
* αύξηση του pH: Καθώς η συγκέντρωση Η+ μειώνεται, η τιμή του ρΗ αυξάνεται, μετακινείται προς μια πιο ουδέτερη τιμή (7).
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε ισχυρό οξύ όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα. Αυτή η λύση θα έχει χαμηλό pH (π.χ., 1). Εάν αραιώνετε αυτό το διάλυμα με νερό, η συγκέντρωση του HCL μειώνεται και συνεπώς η συγκέντρωση των ιόντων Η+ μειώνεται. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο pH (π.χ., 3).
Σημαντική σημείωση: Ενώ η αραίωση γενικά αυξάνει το ρΗ, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι τα ισχυρά οξέα παραμένουν ισχυρά οξέα ακόμη και μετά από αραίωση. Θα έχουν ακόμα σημαντικό αριθμό ιόντων Η+, ακόμη και αν το ρΗ είναι υψηλότερο.
