Το pH της αλλαγής οξέος μετά την αραίωση;
* pH και συγκέντρωση: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση Η+, τόσο χαμηλότερο είναι το ρΗ (πιο όξινο).
* αραίωση: Όταν αραιώνετε ένα οξύ, προσθέτετε περισσότερο διαλύτη (συνήθως νερό) στο διάλυμα. Αυτό μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα.
* Επίδραση στο ph: Δεδομένου ότι η συγκέντρωση Η+ μειώνεται κατά την αραίωση, το ρΗ του οξέος θα αυξηθεί (γίνεται λιγότερο όξινο).
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε ισχυρό οξύ όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl). Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα του HCl θα έχει πολύ χαμηλό pH (πολύ όξινο). Εάν προσθέσετε νερό σε αυτό το διάλυμα (αραιώστε το), τα ιόντα Η+ θα γίνουν πιο απλωμένα, μειώνοντας τη συγκέντρωσή τους. Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ, υποδεικνύοντας ότι το οξύ είναι πλέον λιγότερο όξινο.
Σημαντική σημείωση: Η αλλαγή στο ρΗ δεν είναι πάντα γραμμική με τον συντελεστή αραίωσης. Η συγκεκριμένη μεταβολή του ρΗ εξαρτάται από την αρχική συγκέντρωση του οξέος και τη σταθερά διάστασής του (ΚΑ).
