Τι είναι μια αδύναμη ηλεκτρική έλξη μεταξύ των μορίων που ονομάζονται;
Υπάρχουν τρεις τύποι δυνάμεων van der Waals:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι ο ασθενέστερος τύπος και εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από το μόριο.
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα διπόλια λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος δύναμης van der Waals και εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή η φθορίνη).
Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικοί για τον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων των ουσιών, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η διαλυτότητα.
