Το διάλυμα υδροξειδίου του καλίου εξουδετερώνει το νιτρικό οξύ ως ιοντική εξίσωση;
1. Πλήρης ιοντική εξίσωση:
* koh (aq) → k⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* hno₃ (aq) → h⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* k⁺ (aq) + oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) → h₂o (l) + k⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
2. Καθαρή ιοντική εξίσωση:
* h⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
Επεξήγηση:
* Πλήρης ιοντική εξίσωση: Δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν σε διάλυμα πριν και μετά την αντίδραση.
* καθαρή ιοντική εξίσωση: Επικεντρώνεται στα είδη που συμμετέχουν στην αντίδραση. Τα ιόντα θεατών (K⁺ και No₃⁻) ακυρώνονται επειδή παραμένουν αμετάβλητα καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης.
Βασικά σημεία:
* εξουδετέρωση: Η αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης, σχηματίζοντας άλας και νερό.
* Ιονική εξίσωση: Αντιπροσωπεύει την αντίδραση από την άποψη των συστατικών ιόντων της.
* ιόντα θεατών: Τα ιόντα που δεν συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση.
