Ποιο τείνει να σχηματίζει ανιόντα όταν συνδέεται με άλλα στοιχεία;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως σχεδόν γεμισμένα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Η απόκτηση ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων ολοκληρώνει το κέλυφος τους και τα καθιστά πιο σταθερά.
Όταν τα μη μέταλλα δεσμεύονται με μέταλλα, τα άτομα μετάλλου χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) και τα μη μέταλλα κερδίζουν αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνουν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ιοντικό δεσμό.
Παραδείγματα κοινών ανιόντων:
* αλογόνα: Το φθόριο (F-), το χλώριο (cl-), το βρώμιο (BR-), το ιώδιο (i-)
* οξυγόνο: Οξείδιο (O2-)
* θείο: Σουλφίδιο (S2-)
* αζώτου: Νιτρίδιο (n3-)
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα μη μέταλλα γενικά σχηματίζουν ανιόντα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει ένα κατιόν (Η+) σε ορισμένες ενώσεις.
