Στο υδροχλωρικό οξύ HCI το ίδιο το άτομο υδρογόνου είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά το ένα από το άλλο, επειδή η διάταξη;

Είσαι σχεδόν εκεί! Η δήλωση σχετικά με τα άτομα υδρογόνου που προσανατολίζονται όσο το δυνατόν πιο μακριά στο HCl είναι όχι λόγω ρύθμισης. Είναι περισσότερο για το δεσμό εαυτό.

Εδώ είναι η κατανομή:

* Το HCl είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα υδρογόνου και χλωρίου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

* Μερικές χρεώσεις: Ως αποτέλεσμα της άνισης κοινής χρήσης, το άτομο χλωρίου κερδίζει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο υδρογόνου κερδίζει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

* Απομάκρυνση: Τα θετικά άτομα υδρογόνου θα αποκρούσουν φυσικά ο ένας τον άλλον λόγω των ομοιόμορφων φορτίων τους.

Έτσι, ενώ τα άτομα υδρογόνου δεν οργανώνονται ενεργά, η φύση του πολικού ομοιοπολικού δεσμού και η προκύπτουσα ηλεκτροστατική απόρριψη μεταξύ των θετικών ατόμων υδρογόνου τους αναγκάζει να είναι όσο το δυνατόν πιο μακριά.