Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το χλωριούχο αμμώνιο και το νιτρικό ασήμι;
nh₄cl (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nh₄no₃ (aq)
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* Αντιδραστήρια:
* Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) είναι μια άχρωμη ιοντική ένωση.
* Το νιτρικό άργυρο (Agno₃) είναι επίσης μια άχρωμη ιοντική ένωση.
* Προϊόντα:
* Το χλωριούχο ασήμι (AGCL) είναι ένα λευκό, αδιάλυτο στερεό που κατακρημνίζεται από το διάλυμα.
* Το νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃) είναι μια άχρωμη ιοντική ένωση που παραμένει διαλυμένη στο διάλυμα.
Επεξήγηση:
Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, που σημαίνει ότι τα θετικά και αρνητικά ιόντα διακόπτουν τους συνεργάτες. Τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) από νιτρικό άργυρο αντιδρούν με τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από χλωριούχο αμμωνίου για να σχηματίσουν χλωριούχο ασήμι (AGCL), το οποίο είναι αδιάλυτο στο νερό και σχηματίζει ένα λευκό ίζημα. Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και τα ιόντα νιτρικών (ΝΟ) παραμένουν σε διάλυμα ως νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃).
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση είναι ισορροπημένη, που σημαίνει ότι υπάρχει ίσος αριθμός κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* Τα σύμβολα κατάστασης υποδεικνύουν τη φυσική κατάσταση κάθε ουσίας:(aq) για υδατικό (διαλυμένο σε νερό) και για στερεά.
* Αυτή η αντίδραση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να δοκιμαστεί η παρουσία ιόντων χλωριδίου σε ένα διάλυμα.
