Πώς τα άτομα σε ένα μόριο νερού ραβδί μαζί;
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, ενώ το οξυγόνο έχει έξι. Για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* πολικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου. Αυτό κάνει το μόριο νερού Polar , με θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
Η έλξη μεταξύ των μερικώς θετικών ατόμων υδρογόνου ενός μορίου νερού και του μερικώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικοί επειδή:
* Κρατήστε τα μόρια νερού μαζί: Αυτό δίνει στο νερό την υψηλή επιφανειακή τάση του και του επιτρέπει να υπάρχει ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Αφήστε το νερό να διαλύσει πολλές ουσίες: Η πολικότητα των μορίων του νερού τους βοηθά να σπάσουν τις ιοντικές ενώσεις και να προσελκύσουν πολικά μόρια.
* Διαδραματίζετε κρίσιμο ρόλο στις βιολογικές διαδικασίες: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι απαραίτητοι για τη διατήρηση της δομής των πρωτεϊνών, του DNA και άλλων βιολογικών μορίων.
