Ποια είναι η εξίσωση της εξουδετέρωσης του θειικού οξέος και του υδροξειδίου του νατρίου;

Η εξίσωση για την αντίδραση εξουδετέρωσης του θειικού οξέος (H₂so₄) και του υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) είναι:

h₂so₄ (aq) + 2naOH (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* h₂so₄ (aq): Θειικό οξύ, στην υδατική του κατάσταση (διαλυμένο σε νερό).

* naoh (aq): Υδροξείδιο του νατρίου, επίσης στην υδατική του κατάσταση.

* na₂so₄ (aq): Θειικό νάτριο, το άλας που σχηματίζεται ως προϊόν, στην υδατική του κατάσταση.

* 2h₂o (l): Το νερό, το άλλο προϊόν της αντίδρασης, στην υγρή του κατάσταση.

Επεξήγηση:

* εξουδετέρωση: Αυτή η αντίδραση θεωρείται αντίδραση εξουδετέρωσης επειδή το ισχυρό οξύ (h₂so₄) και η ισχυρή βάση (NaOH) αντιδρούν για να σχηματίσουν ένα ουδέτερο άλας (na₂so₄) και νερό.

* Stoichiometry: Η εξίσωση είναι ισορροπημένη, που σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές είναι ίσος. Παρατηρήστε ότι χρειαζόμαστε δύο γραμμομορείς ΝΑΟΗ για να αντιδράσουμε με ένα γραμμομόριο H₂so₄ επειδή το θειικό οξύ είναι ένα διπρωτικό οξύ, που σημαίνει ότι μπορεί να δώσει δύο πρωτόνια (ιόντα Η).

Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα και μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε διάφορες εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένου:

* τιτλοδότηση: Προσδιορισμός της συγκέντρωσης ενός διαλύματος οξέος ή βάσης.

* Χημική σύνθεση: Παραγωγή θειικού νατρίου, το οποίο έχει διάφορες βιομηχανικές χρήσεις.

* επεξεργασία λυμάτων: Εξουδετέρωση όξινων λυμάτων.