Όταν ένα άτομο οξυγόνου συνδέεται με έναν άνθρακα, γίνεται περισσότερο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν οι δεσμοί οξυγόνου με άνθρακα, σχηματίζουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού δεν μοιράζονται εξίσου. Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στον άνθρακα.
* Επίδραση στον άνθρακα: Αυτό το μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα καθιστά πιο ευαίσθητη την επίθεση από πυρηνόφιλα (πλούσια σε ηλεκτρόνια είδη) σε χημικές αντιδράσεις.
Συνοπτικά: Η παρουσία ενός ατόμου οξυγόνου που συνδέεται με τον άνθρακα καθιστά τον άνθρακα πιο ηλεκτροαρνητικό λόγω της πολικής φύσης του δεσμού. Αυτό έχει επιπτώσεις στην αντιδραστικότητα και τις ιδιότητες του μορίου.
