Τι ταξινομούν τον ακόλουθο δεσμό ως ιοντικό ομοιοπολικό ή ούτε CA με CL;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ασβέστιο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (περίπου 1,0) ενώ το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (περίπου 3,0). Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αρκετά μεγάλη (2.0), υποδεικνύοντας μια έντονη τάση για το χλώριο να προσελκύσει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Λόγω αυτής της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το ασβέστιο χάνει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ευγενής αερίου. Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει το ίδιο. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα θετικό ιόν ασβεστίου (Ca2⁺) και ένα αρνητικό ιόν χλωριούχου (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά, η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και η μεταφορά ηλεκτρονίων που οδηγούν στον σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων καθιστούν τον δεσμό μεταξύ του ασβεστίου και του χλωρίου ιοντικού.
