Ποια είναι η πίεση ατμών ενός διαλύματος νερού στο οποίο η μολυσμένη HGCL2 0.163 στους 25C;
Κατανόηση των εννοιών
* Πίεση ατμών: Η πίεση που ασκείται από τον ατμό ενός υγρού σε ισορροπία με την υγρή φάση του.
* Νόμος του Raoult: Δηλώνει ότι η μερική πίεση ατμών ενός διαλύτη σε ένα διάλυμα είναι ίση με την πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη πολλαπλασιασμένη με το κλάσμα του σε διάλυμα.
* κλάσμα Mole: Η αναλογία των γραμμομορίων ενός συστατικού προς τα συνολικά γραμμομοχεία σε ένα διάλυμα.
βήματα
1. Προσδιορίστε τον διαλύτη και τη διαλυμένη ουσία:
* Διαλύτης:νερό (h₂o)
* Διαλυμένη ουσία:χλωριούχο υδράργυρο (II) (HGCL₂)
2. Προσδιορίστε την πίεση ατμών του καθαρού νερού:
* Στους 25 ° C, η πίεση ατμών του καθαρού νερού είναι περίπου 23,76 torr (μπορείτε να βρείτε αυτήν την τιμή σε έναν πίνακα ή σε απευθείας σύνδεση).
3. Υπολογίστε το κλάσμα του νερού:
* Δεδομένου ότι το κλάσμα mole του HGCL₂ είναι 0,163, το κλάσμα του νερού (H₂O) είναι:
* Mole Fraction of H₂o =1 - Mole Fraction of Hgcl₂ =1 - 0,163 =0,837
4. Εφαρμόστε το νόμο του Raoult:
* Πίεση ατμών του διαλύματος =(κλάσμα mole του h₂o) * (πίεση ατμών καθαρού H₂o)
* Πίεση ατμών του διαλύματος =(0.837) * (23.76 torr)
* Πίεση ατμών του διαλύματος ≈ 19,88 Torr
Ως εκ τούτου, η πίεση ατμών του διαλύματος νερού που περιέχει 0,163 mole κλάσμα hgcl₂ στους 25 ° C είναι περίπου 19,88 torr.
Σημαντική σημείωση:
* Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι το HGCL₂ είναι μια μη πτητική ουσία, που σημαίνει ότι δεν συμβάλλει σημαντικά στην πίεση ατμών του διαλύματος.
* Η πραγματική πίεση ατμών του διαλύματος μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετική λόγω πιθανών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων διαλύτη και διαλυμένης ουσίας.
