Τι είδους χημικά δεσμευμένα εξόδους μεταξύ χλωρίου και υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο (όπως σε έναν ιοντικό δεσμό), το χλώριο και το υδρογόνο μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο υδρογόνου (HCl).
Ωστόσο, λόγω της σημαντικής διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται περισσότερο από το άτομο χλωρίου, δημιουργώντας ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου.
