Η μοριακή διαλυτότητα του υδροξειδίου του μαγνησίου MgOH2 στο νερό είναι 1,4 x10-4Μ. Τι το υδροξείδιο του KSP;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το KSP του υδροξειδίου του μαγνησίου (Mg (OH) ₂) δεδομένης της μοριακής διαλυτότητας:

1. Γράψτε την εξίσωση ισορροπημένης διάλυσης:

Mg (oh) ₂ (s) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

2. Ορίστε τη μοριακή διαλυτότητα:

Η μοριακή διαλυτότητα είναι η συγκέντρωση του διαλυμένου μεταλλικού κατιόντος σε ένα κορεσμένο διάλυμα. Σε αυτή την περίπτωση, S =1,4 x 10⁻⁴ M.

3. Εκφράστε τις συγκεντρώσεις ιόντων από την άποψη του 's':

* [Mg2⁺] =s =1,4 x 10⁻⁴ m

* [Oh⁻] =2s =2 * (1,4 x 10⁻⁴ m) =2,8 x 10⁻⁴ m

4. Γράψτε την έκφραση KSP:

Ksp =[mg²] [oh⁻] ²

5. Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ιόντων και υπολογίστε το KSP:

Ksp =(1,4 x 10⁻⁴ m) (2,8 x 10⁻⁴ m) ²

Ksp = 1.09 x 10⁻⁻

Επομένως, το KSP του υδροξειδίου του μαγνησίου είναι 1,09 x 10⁻⁻.