bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ως δείκτη για οξέα και βάσεις;

Υπάρχουν αρκετοί δείκτες που μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε για να καθορίσουμε εάν μια ουσία είναι όξινη ή βασική:

1. Φυσικοί δείκτες:

* χαρτί Litmus: Στρέφεται κόκκινο σε όξινα διαλύματα και μπλε σε βασικές λύσεις.

* Κόκκινο χυμό λάχανου: Στρέφει κόκκινο σε όξινα διαλύματα, μοβ σε ουδέτερα διαλύματα και πράσινο σε βασικές λύσεις.

* κουρκούμη: Στρέφει το κοκκινωπό-καφέ σε βασικές λύσεις.

* λουλούδι ιβίσκου: Γυρίζει ροζ σε όξινα διαλύματα και πράσινα σε βασικές λύσεις.

2. Συνθετικοί δείκτες:

* φαινολοφθαλεΐνη: Άχρωμο σε όξινα διαλύματα και ροζ σε βασικές λύσεις.

* πορτοκαλί μεθυλίου: Κόκκινο σε όξινα διαλύματα, κίτρινα σε βασικά διαλύματα και πορτοκαλί σε ουδέτερα διαλύματα.

* μπλε μπλε: Κίτρινο σε όξινα διαλύματα, μπλε σε βασικές λύσεις και πράσινο σε ουδέτερα διαλύματα.

3. Μετρητής pH:

* Ένας μετρητής pH είναι μια συσκευή που μετρά το pH ενός διαλύματος απευθείας, παρέχοντας μια αριθμητική ανάγνωση. Αυτή είναι η πιο ακριβής μέθοδος.

Επιλέγοντας τη σωστή ένδειξη:

Η επιλογή του δείκτη εξαρτάται από το συγκεκριμένο πείραμα και την περιοχή pH που θέλετε να ανιχνεύσετε. Για παράδειγμα:

* χαρτί Litmus: Χρήσιμο για μια γρήγορη δοκιμή για διαφοροποίηση μεταξύ όξινων και βασικών λύσεων.

* Κόκκινο χυμό λάχανου: Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την απεικόνιση ενός ευρύτερου εύρους pH.

* φαινολοφθαλεΐνη: Ιδανικό για τιτλοδότηση όπου το τελικό σημείο βρίσκεται στο βασικό εύρος.

* πορτοκαλί μεθυλίου: Κατάλληλο για τιτλοδότηση με τελικά σημεία στο όξινο εύρος.

* μετρητής pH: Παρέχει ακριβείς μετρήσεις και είναι χρήσιμο για ένα ευρύ φάσμα τιμών ρΗ.

Σημείωση: Οι δείκτες είναι τυπικά αδύναμα οξέα ή βάσεις που αλλάζουν χρώμα ανάλογα με το pH του διαλύματος. Λειτουργούν αντιδρώντας με τα ιόντα υδρογόνου (Η+) ή τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο διάλυμα.

Διαφορά μεταξύ ομοπολυμερούς και συμπολυμερούς

Διαφορά μεταξύ ομοπολυμερούς και συμπολυμερούς

Κύρια διαφορά – Ομοπολυμερές έναντι Συμπολυμερούς Τα πολυμερή είναι τα μακρομόρια που σχηματίζονται από τη σύνδεση ενός μεγάλου αριθμού μικρών μονάδων που ονομάζονται μονομερή μέσω χημικών αντιδράσεων. Η διαδικασία σχηματισμού πολυμερών ονομάζεται πολυμερισμός. Οι χημικές και φυσικές ιδιότητες ενός

Τι είναι το ασήμι στερλίνα;

Τι είναι το ασήμι στερλίνα;

Το ασήμι στερλίνα είναι ένα κράμα από 92,5% ασήμι (κατά βάρος) και 7,5% άλλα μέταλλα. Τα ασημένια αντικείμενα φέρουν συχνά τη σφραγίδα 925 , υποδεικνύοντας το κράμα. Σύνθεση από ασήμι στερλίνα Η μόνη προϋπόθεση για το ασήμι στερλίνα είναι να περιέχει 92,5% ασήμι. Συνήθως, το άλλο μέταλλο είναι ο χα

Διαφορά μεταξύ αιθανίου και αιθενίου

Διαφορά μεταξύ αιθανίου και αιθενίου

Κύρια διαφορά – Αιθάνης εναντίον Αιθέν Οι υδρογονάνθρακες είναι μόρια που αποτελούνται από άτομα άνθρακα (C) και υδρογόνου (Η). Η πλειονότητα των υδρογονανθράκων βρίσκεται στο αργό πετρέλαιο. Το αιθάνιο και το αιθένιο είναι τέτοιοι υδρογονάνθρακες που έχουν απλές μοριακές δομές αλλά είναι πολύ χρήσι