Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού propene C3H6 είναι 20,6 kJ ανά mole τι η καύση θερμότητας θερμαίνει CO2G και H2OL είναι -394 kJmole -285.8?

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θερμότητα καύσης του προπενίου (C₃H₆) χρησιμοποιώντας τις δεδομένες πληροφορίες:

Κατανόηση των εννοιών

* Τυποποιημένη ενθαλπία σχηματισμού (ΔH F °) :Η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

* Θερμότητα καύσης (ΔH C °) :Η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα mole μιας ουσίας καίγεται πλήρως σε οξυγόνο υπό τυποποιημένες συνθήκες.

Η αντίδραση

Η ισορροπημένη αντίδραση καύσης για το προπενίου είναι:

C₃H₆ (g) + 9/2 o₂ (g) → 3 co₂ (g) + 3 h₂o (l)

Υπολογισμοί

1. Αλλαγή ενθαλπίας για προϊόντα:

* 3 moles co₂ * (-394 kJ/mol) =-1182 kJ

* 3 moles h₂o * (-285.8 kJ/mol) =-857.4 kJ

2. Αλλαγή ενθαλπίας για αντιδραστήρια:

* 1 mole c₃h₆ * (20,6 kJ/mol) =20,6 kJ

3. Υπολογίστε τη θερμότητα καύσης:

* ΔH C ° =[σ (ΔH f ° Products)] - [σ (ΔH F ° αντιδραστήρια)]

* ΔH C ° =(-1182 kJ + -857.4 kJ) -(20,6 kJ)

* ΔH C ° =-2060 kJ

Συμπέρασμα

Η θερμότητα καύσης του προπενίου (C₃H₆) είναι περίπου -2060 kJ/mol . Αυτό σημαίνει ότι όταν ένα mole του προπενίου καίγεται πλήρως σε οξυγόνο, απελευθερώνει 2060 kJ ενέργειας.