Ποια μάζα χλωριούχου αργύρου μπορεί να παραχθεί από 1,85 L ένα νιτρικό διάλυμα 0,141 Μ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ των νιτρικών αργύρου (AgNO₃) και των ιόντων χλωριούχου (CL⁻) παράγει χλωριούχο ασήμι (AGCL) ως ίζημα:
Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)
2. Υπολογίστε τα μολυσμένα νιτρικά ασήμι:
Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)
moles (mol) =μοριακή (m) * όγκος (l)
Moles του Agno₃ =0,141 Μ * 1,85 L =0,26065 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Δεδομένου ότι το πρόβλημα παρέχει την ποσότητα νιτρικού αργύρου, υποθέτουμε ότι είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του χλωριούχου αργύρου που παράγεται θα καθοριστεί από την ποσότητα του νιτρικού αργύρου που υπάρχει.
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole για να βρείτε χλωριούχους χλωριούχους αργύρου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Agno₃ παράγει 1 mole του Agcl. Επομένως:
Moles του AgCl =moles agno₃ =0.26065 mol
5. Υπολογίστε τη μάζα του χλωριούχου αργύρου:
μάζα (g) =moles (mol) * μοριακή μάζα (g/mol)
Μοριακή μάζα AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (CL) =143,32 g/mol
Μάζα AgCl =0,26065 mol * 143,32 g/mol = 37,3 g
Επομένως, 37,3 γραμμάρια χλωριούχου αργύρου μπορούν να παραχθούν από 1,85 λίτρα ενός διαλύματος νιτρικού αργύρου 0,141 Μ.
