Γιατί ο ιοντικός δεσμός αναμένεται μεταξύ μαγνησίου και θείου;
* Διαφορά Ηλεκτροθετότητας: Το μαγνήσιο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (1,31), ενώ το θείο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (2,58). Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (1,27) δείχνει μια έντονη τάση για το θείο να προσελκύει ηλεκτρόνια από μαγνήσιο.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Το μαγνήσιο (Mg) έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει εύκολα αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, όπως το Neon Noon Gas (NE).
* Το θείο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων όπως το Argon Noble Gas (AR).
* Σχηματισμός ιόντων:
* Το μαγνήσιο χάνει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (mg²⁺).
* Το θείο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (S2⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Mg2⁺ και S2⁻) προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Το αποτέλεσμα:
Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων μαγνησίου (Mg2⁺) και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων σουλφιδίου (S2⁻) έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό μιας ιοντικής ένωσης, θειούχου μαγνησίου (MGS).
