Γιατί το μόριο αμμωνίας θεωρείται πολικό;
1. Ασύμμετο σχήμα: Το μόριο αμμωνίας έχει ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα , με το άτομο αζώτου στην κορυφή και τα τρία άτομα υδρογόνου που σχηματίζουν τη βάση. Αυτό το σχήμα οφείλεται στο μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου, το οποίο απωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας το μόριο να αποκλίνει από μια τέλεια τετραεδρική διάταξη.
2. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ν-Η, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
3. Καθαρή διπολική στιγμή: Λόγω του ασύμμετρου σχήματος και της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών στους δεσμούς Ν-Η δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Αντ 'αυτού, προσθέτουν για να δημιουργήσουν μια καθαρή διπολική στιγμή δείχνοντας προς το άτομο αζώτου. Αυτή η καθαρή διπολική στιγμή καθιστά το μόριο αμμωνίας πολικό.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός του ασύμμετρου σχήματος, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και η προκύπτουσα καθαρή διπολική στιγμή καθιστούν το μόριο αμμωνίας πολικό. Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις ιδιότητες της αμμωνίας, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς της να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και την υψηλή διαλυτότητα του στο νερό.
