Ποιο στοιχείο έχει ενέργεια χαμηλής ιονισμού;

Στοιχεία με ενέργεια χαμηλής ιονισμού είναι αυτά που χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια .

Ακολουθούν ορισμένοι βασικοί παράγοντες που συμβάλλουν στη χαμηλή ενέργεια ιονισμού:

* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Όσο περισσότερο το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι από τον πυρήνα, τόσο πιο αδύναμη είναι η έλξη, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση.

* χαμηλό πυρηνικό φορτίο (αριθμός πρωτονίων): Λιγότερα πρωτόνια στον πυρήνα σημαίνει μια ασθενέστερη έλξη στο εξωτερικό ηλεκτρόνιο.

* Περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων: Έχοντας περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων αυξάνει την απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου, μειώνοντας την έλξη.

Παραδείγματα στοιχείων με χαμηλή ενέργεια ιονισμού:

* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Λιθίου (Li), νάτριο (Na), κάλιο (k), κλπ. Έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους που είναι σχετικά εύκολο να αφαιρεθεί.

* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (mg), ασβέστιο (CA) κλπ. Έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους, αλλά το εξωτερικό είναι ακόμα σχετικά μακριά από τον πυρήνα.

Σημαντική σημείωση: Η ενέργεια ιονισμού γενικά μειώνεται καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα και αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο στον περιοδικό πίνακα.