Γιατί τα άτομα τείνουν να συνδέονται με άλλα άτομα;
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων. Υπάρχουν εξαιρέσεις, ειδικά για μικρότερα άτομα όπως το υδρογόνο και το ήλιο που στοχεύουν σε ένα ντουέτο (2 ηλεκτρόνια).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί το σχηματισμό δεσμών.
* σταθερότητα: Με την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων, τα άτομα μπορούν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, με αποτέλεσμα μια πιο σταθερή διαμόρφωση χαμηλότερης ενέργειας. Αυτή η σταθερότητα είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τη χημική σύνδεση.
Τύποι χημικών δεσμών
* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται όταν ένα άτομο μεταφέρει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα δύο άτομα να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Βρέθηκε σε μέταλλα. Τα ηλεκτρόνια είναι απομακρυσμένα και ελεύθερα για να μετακινούνται σε όλη τη μεταλλική δομή.
Γιατί τα ευγενή αέρια είναι σταθερά
Τα ευγενή αέρια, όπως το ήλιο, το νέον και το αργόν, είναι ήδη σταθερά. Έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, το οποίο τα καθιστά αδρανής και χημικά αδρανής.
Συνοπτικά, τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους για να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή των ευγενών αερίων. Αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται με την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό διαφόρων τύπων χημικών δεσμών.
