Πώς σχηματίζονται ομοιοπολικά ομόλογα;
1. Ατομική δομή:
* ηλεκτρόνια: Τα άτομα έχουν αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα τους. Τα ηλεκτρόνια κατοικούν σε επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη. Το εξώτατο κέλυφος, που ονομάζεται κέλυφος σθένους, είναι ζωτικής σημασίας για τη συγκόλληση.
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση, συνήθως με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (συνήθως 8 ηλεκτρόνια, γνωστά ως κανόνα οκτάδων).
2. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων:
* Όταν τα άτομα με ελλιπή κελύφη σθένους συναντιούνται, μπορούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα ένα ομοιοπολικό δεσμό , όπου τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
3. Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων.
* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων.
* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων.
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται 2 ακόμη για να επιτύχει σταθερότητα.
* Κάθε άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται 1 ακόμη.
* Το Oxygen μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό ολοκληρώνει τα εξωτερικά κελύφη όλων των ατόμων που εμπλέκονται, καθιστώντας το μόριο σταθερό.
Κλειπιστικές ιδιότητες των ομοιοπολικών δεσμών:
* Strong: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυροί και απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* Κατευθυντική: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων, δημιουργώντας μια συγκεκριμένη κατεύθυνση.
* Μη πολική εναντίον Polar:
* Μη-πολικό: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Polar: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας μερικές χρεώσεις.
Συνοπτικά, σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί μέσω της κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ισχυρό και κατευθυντικό δεσμό που παίζει καθοριστικό ρόλο στο σχηματισμό μορίων.
