Το αλουμίνιο θα σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν σε μια ιοντική ένωση;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το αλουμίνιο έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (1,61 στην κλίμακα Pauling). Αυτό σημαίνει ότι έχει μια ασθενέστερη έλξη για τα ηλεκτρόνια σε σύγκριση με τα περισσότερα μη μέταλλα.
* Τάση να χάσετε ηλεκτρόνια: Το αλουμίνιο διαθέτει τρία ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Τείνει να χάσει Αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος), σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν με φορτίο +3 (al³⁺).
Ιωνικές ενώσεις:
Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (όπως το αλουμίνιο) μεταφέρει ηλεκτρόνια σε μη μέταλλο. Το μέταλλο γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν και το μη μέταλλο γίνεται αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
Παραδείγματα:
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃): Το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα al3, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα o² ⁻.
* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl₃): Το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα al3, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ιόντα CL⁻.
Συνοπτικά: Η τάση του αλουμινίου να χάσει ηλεκτρόνια και η χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα του καθιστά πιο πιθανό να σχηματίσει θετικά ιόντα (κατιόντα) σε ιοντικές ενώσεις.
