Είναι δυνατόν οι διαφορετικές ομοιοπολικές ενώσεις να έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο;
Εδώ είναι γιατί:
* Εμπειρική φόρμουλα: Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση. Δεν μας λέει τον πραγματικό αριθμό ατόμων σε ένα μόριο.
* Μοριακός τύπος: Ο μοριακός τύπος δείχνει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.
Παραδείγματα:
* γλυκόζη (C6H12O6) και οξικό οξύ (C2H4O2): Και οι δύο έχουν την ίδια εμπειρική φόρμουλα (CH2O), αλλά οι μοριακοί τύποι και οι δομές τους είναι διαφορετικές.
* αιθυλένιο (C2H4) και βουτάνιο (C4H10): Και οι δύο έχουν την εμπειρική φόρμουλα (CH2), αλλά οι μοριακοί τύποι και οι δομές τους είναι διαφορετικές.
Βασικά σημεία:
* Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν διαφορετικούς μοριακούς τύπους, αλλά να μοιράζονται τον ίδιο εμπειρικό τύπο λόγω διαφορετικών αναλογιών των ίδιων στοιχείων.
* Ο εμπειρικός τύπος από μόνη της δεν παρέχει αρκετές πληροφορίες για τον προσδιορισμό της ακριβούς δομής ή της μοριακής φόρμας μιας ομοιοπολικής ένωσης.
Ως εκ τούτου, είναι σημαντικό να εξεταστεί ο μοριακός τύπος και άλλες δομικές πληροφορίες για τη διάκριση μεταξύ ομοιοπολικών ενώσεων με τον ίδιο εμπειρικό τύπο.
