Τι περιγράφει καλύτερα έναν δεσμό με δύο σε αντίθεση με τα άτομα;
* ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Polar: Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια) θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές φορτίες.
Άλλοι όροι που μπορούν να χρησιμοποιηθούν αλλά είναι λιγότερο ακριβείς:
* Heteronuclear Bond: Αυτό σημαίνει απλώς ότι ο δεσμός περιλαμβάνει δύο διαφορετικούς τύπους ατόμων.
* Polar Bond: Αυτός ο όρος χρησιμοποιείται μερικές φορές εναλλακτικά με πολικό ομοιοπολικό δεσμό, αλλά μπορεί επίσης να αναφέρεται σε ιοντικούς δεσμούς που περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιονδήποτε από αυτούς τους όρους!
