Το οξυγόνο έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το φθόριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια. Αυτό αναγκάζει τα ηλεκτρόνια του να τραβηχτούν πιο κοντά στον πυρήνα, με αποτέλεσμα μια μικρότερη ατομική ακτίνα.
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το φθόριο έχει υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (το θετικό φορτίο που βιώνει ένα ηλεκτρόνιο) σε σύγκριση με το οξυγόνο. Αυτή η ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά, συρρικνώνοντας την ατομική ακτίνα.
* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Τόσο το οξυγόνο όσο και το φθόριο έχουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους στο δεύτερο κέλυφος ηλεκτρονίων. Ωστόσο, το φθόριο έχει ένα ακόμη πρωτόνιο στον πυρήνα του, το οποίο αυξάνει την έλξη για τα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μικρότερη ατομική ακτίνα.
Συνοπτικά: Παρόλο που το οξυγόνο και το φθόριο βρίσκονται στην ίδια περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα, η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου, το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο και ένα επιπλέον πρωτόνιο οδηγούν σε μικρότερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με το οξυγόνο.
