Ποιες είναι οι ενώσεις που βοηθούν στη διατήρηση μιας σταθερής οξύτητας ή της αλκαλικότητας;
Δείτε πώς λειτουργούν:
* οξέα Απελευθερώστε ιόντα υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα, καθιστώντας το πιο όξινο.
* βάσεις Αποδοχή ιόντων υδρογόνου (Η+), καθιστώντας μια λύση λιγότερο όξινο (πιο αλκαλικό ή βασικό).
buffer είναι διαλύματα που περιέχουν ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του). Αυτά τα συστατικά μπορούν να αντιδράσουν με πρόσθετο οξύ ή βάση, ελαχιστοποιώντας τις μεταβολές στο pH.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα συστήματος buffer:
* Σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος διττανθρακικού άλατος: Αυτό το σύστημα είναι ζωτικής σημασίας για τη διατήρηση του pH του αίματος. Περιλαμβάνει καρβονικό οξύ (H2CO3) και τη συζευγμένη βάση του, διττανθρακικό (HCO3-).
* Σύστημα ρυθμιστικού φωσφορικού φωσφορικού: Αυτό το σύστημα είναι σημαντικό στο ενδοκυτταρικό υγρό. Περιλαμβάνει φωσφορικό διϋδρογόνο (H2PO4-) και τη συζευγμένη βάση του, φωσφορικό υδρογόνο (HPO42-).
* buffer tris: Πρόκειται για ένα συνήθως χρησιμοποιούμενο εργαστηριακό buffer. Αποτελείται από Tris (Tris (υδροξυμεθυλ) αμινομεθάνιο) και το συζευγμένο οξύ του, Tris-HCl.
Πώς λειτουργούν τα buffer:
* Όταν προστίθεται ένα οξύ: Η συζευγμένη βάση του ρυθμιστικού διαλύματος αντιδρά με τα προστιθέμενα ιόντα Η+, μετατρέποντάς τα στο αδύναμο οξύ. Αυτό ελαχιστοποιεί την αλλαγή στο pH.
* Όταν προστίθεται μια βάση: Το αδύναμο οξύ του ρυθμιστικού διαλύματος αντιδρά με τα προστιθέμενα ιόντα, σχηματίζοντας νερό και τη βάση συζευγμένης βάσης. Αυτό ελαχιστοποιεί επίσης την αλλαγή στο pH.
Συνοπτικά, τα buffer είναι απαραίτητα για τη διατήρηση ενός σταθερού ρΗ σε βιολογικά συστήματα και σε διάφορες χημικές αντιδράσεις.
