Τι είδους δεσμός σχηματίζεται μεταξύ οξυγόνου και χλωρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο (Ο) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το χλώριο (CL). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, τόσο το οξυγόνο όσο και το χλώριο πρέπει να κερδίσουν ηλεκτρόνια. Το κάνουν αυτό με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο χλώριο, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Επομένως, ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και χλωρίου είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
