Πόσες γραμμομορείς αργού (AR) υπάρχουν σε 5,6 λίτρα αέριο STP;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα κομμάτια του Argon παρόν:

Κατανόηση των εννοιών

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Αυτό ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Αυτός ο νόμος σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:PV =NRT.

* r (ιδανική σταθερά αερίου): Η τιμή του R εξαρτάται από τις μονάδες που χρησιμοποιείτε. Για αυτό το πρόβλημα, θα χρησιμοποιήσουμε r =0.0821 L · atm/mol · k.

Υπολογισμός

1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:

* V =5.6 L

* T =273,15 K

* P =1 atm

* R =0.0821 L · atm/mol · k

2. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση του n (αριθμός moles):

n =PV / RT

3. Συνδέστε τις τιμές και επίλυση:

n =(1 atm * 5.6 L) / (0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k)

n ≈ 0,25 moles

Ως εκ τούτου, περίπου 0,25 moles του αργόν (AR) υπάρχουν σε 5,6 λίτρα αερίου σε stp.