Ποια είναι η δομή του Lewis για βρωμιούχο τετράπλευρο πυριτίου;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για το τετραβρωμίδιο του πυριτίου (Sibr₄):

1. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

* Το πυρίτιο (SI) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το βρώμιο (BR), οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

2. Μετρήστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

* Το πυρίτιο έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το βρώμιο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν 4 άτομα βρωμίου.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =4 + (7 * 4) =32

3. Κανονίστε τα άτομα:

* Τοποθετήστε το άτομο πυριτίου στο κέντρο.

* Τοποθετήστε τα τέσσερα άτομα βρωμίου γύρω από το άτομο πυριτίου.

4. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

* Κάθε άτομο βρωμίου σχηματίζει έναν μόνο δεσμό με το άτομο πυριτίου.

5. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Κάθε άτομο βρωμίου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (8 ηλεκτρόνια).

* Δεδομένου ότι έχουμε 32 συνολικά ηλεκτρόνια σθένους και 8 χρησιμοποιούνται για τη συγκόλληση, έχουμε 24 ηλεκτρόνια αριστερά.

* Διανείμετε αυτά τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως ζεύγη μοναδικών γύρω από κάθε άτομο βρωμίου.

Η τελική δομή Lewis μοιάζει με αυτό:

`` `

BR

|

Σι

/ \

BR BR

\ /

BR

`` `

Βασικά σημεία:

* Το πυρίτιο έχει 4 μεμονωμένους δεσμούς και κανέναν ζευγών.

* Κάθε άτομο βρωμίου έχει ένα μόνο δεσμό και 3 μοναχικά ζεύγη.

* Το κεντρικό άτομο πυριτίου έχει εκτεταμένο οκτάτο (περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια), το οποίο είναι δυνατό για στοιχεία της περιόδου 3 και μετά.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε μια οπτική αναπαράσταση της δομής Lewis!